Химия. Бунеевский класс

Типичные реакции

Кислот

1. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ ––> СОЛЬ + ВОДА (Реакция нейтрализации)
H₂SO₄ + 2NaOH ––> Na₂SO₄ + 2H₂O
2. КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА > СОЛЬ + ВОДА
2HNO₃ + K₂O ––> 2KNO₃ + H₂O
3. КИСЛОТА + МЕТАЛЛ ––> СОЛЬ + ВОДОРОД (Условие: см. ряд Бекетова)
2HCl + Zn ––> ZnCl₂ + H₂↑
4. КИСЛОТА + СОЛЬ ––> НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ (Условие: реакция идет при образовании осадка – H₂SiO₃ или газа HCl, H₂S, H₂CO₃ - распадается на CO₂ и H₂O , H₂SO₃ – распадается на SO₂ и H₂O)
H₂SO₄ + 2NaCl ––> 2HCl ↑+ Na₂SO₄

Солей

1. СОЛЬ + КИСЛОТА ––> ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА (условия смотри выше)
2. СОЛЬ + ЩЕЛОЧЬ ––> ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ (условие: получение нерастворимого основания, т.е осадка)
3. СОЛЬ + МЕТАЛЛ ––> ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ (Условие: см. ряд Бекетова – более сильный металл выбивает слабый)
4. СОЛЬ₁ + СОЛЬ₂ ––> СОЛЬ₃ + СОЛЬ₄ (Условие: осадок)

Оснований

1. ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА ––> СОЛЬ + ВОДА
H₂SO₄ + 2NaOH ––> Na₂SO₄ + 2H₂O
2. ЩЕЛОЧЬ + ОКСИД НЕМЕТАЛЛА > СОЛЬ + ВОДА
2LiOH + CO₂ ––> Li₂CO₃ + H₂O
3. ЩЕЛОЧЬ + СОЛЬ ––> НОВОЕ ОСНОВАНИЕ + НОВАЯ СОЛЬ(Смотри свойство №2 Солей)
2KOH + CuCl₂ ––> Cu(OH)₂ ↓+ 2KCl
4. НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ ––> ОКСИД МЕТАЛЛА + ВОДА (условие: нагревание)
Cu(ОН)₂ –t–> CuО + H₂O

Основных оксидов

1. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА ––> СОЛЬ + ВОДА
HNO₃ + K₂O ––> KNO₃ + H₂O
2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ––> СОЛЬ
Na₂O + SO₃ ––> Na₂SO₄
3. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + ВОДА ––> ЩЕЛОЧЬ (Условие: оксид активного металла)
Li₂O + H₂O ––> 2LiOH

Кислотнх оксидов

1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ЩЕЛОЧЬ ––> СОЛЬ + ВОДА
2LiOH + CO₂ ––> Li₂CO₃ + H₂O
2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНОЙ ОКСИД ––> СОЛЬ
Na₂O + CO₂ ––> Na₂CO₃
3. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА ––> КИСЛОТА (исключение – SiO₂)
SO₃ + H₂O ––> H₂SO₄